Azotul este elementul chimic

Trimite munca ta bună baza de cunoștințe cu ușurință. Foloseste formularul de mai jos

Elevii, studenții absolvenți, tineri oameni de știință, folosind baza de cunoștințe în studiile și munca lor va fi foarte recunoscător.

Ea vine de la cuvântul grecesc azoos - lipsit de viață, în latină Nitrogenium.

Element semn chimic - N. azot - element chimic al grupului V a tabelului periodic, numărul de ordine 7, masa atomică relativă 14,0067; gaz incolor, inodor și fără gust.

Compușii cu azot - de nitrați, acid azotic, amoniac - au fost cunoscute cu mult înainte de obținerea de azot în stare liberă. In 1772 G. D. Rezerford, fosfor și alte substanțe într-un clopot de sticlă de ardere a arătat că a rămas după gazele de ardere, pe care el a numit „aer sufocare“ nu acceptă respirație și de ardere. În 1787 G. A. Lavuaze a constatat că „viața“ și gazele „sufocant“, care fac aerul, este o chestiune simplă, și a sugerat numele de „azot“. In 1784 H. Cavendish a arătat că azotul este o parte din nitratul; de unde și numele latin al azotului (de la o nitrum târzie - nitrat și gennao greacă - născut, eu produc), a propus în 1790 Zh A. Shaptalem.. Până în secolul al XIX-lea. A fost clarificat inerția chimică a azotului în stare liberă și rolul său exclusiv în alte elemente de compuși ca azot legat.

Prevalența în natură

Deși numele „azotul“ înseamnă „nu acceptă viață“, acesta este într-adevăr - un element necesar pentru viață. La animale și proteina umană conține 16 - 17% azot. In organismele de proteine ​​carnivore se formeaza prin aportul de substanțe proteice prezente în organismele vii și ierbivore în plante. Plantele sintetizează o proteină digerarea substanțe azotate conținute în sol, în principal anorganic. Cantități semnificative de azot intră în sol datorită microorganismelor fixatoare de azot, capabile să traducă azotul liber din aer într-un compus cu azot.

Natura ciclului azotului se realizează, rolul principal este jucat în care microorganismele - nitrofitsiruyuschie, denitrofitsiruyuschie și alte azot de fixare.

Cu toate acestea, extragerea de sol plante cantitate mare de azot legat (în special în agricultură intensivă) sunt soluri epuizate. Deficitul de azot este caracteristic agriculturii în aproape toate țările, există o lipsă de azot în șeptel ( „deficit de proteină“). Pe soluri sărace în azot disponibile, plantele se dezvolta slab. Activitățile umane încalcă ciclul de azot. Astfel, arderea combustibilului îmbogățește atmosfera de azot și fabrici producătoare de îngrășăminte, fixează azotul din aer.

Transport de îngrășăminte și produse agricole redistribuie azot pe suprafața pământului.

Azotul - al patrulea cel mai abundent element al sistemului solar (9, după hidrogen, heliu și oxigen).

Învelișul de electroni exterior al atomului de azot are 5 electroni (perechile singuri și un singur nepereche trei - 2s22p3 configurație). In cele mai multe cazuri de azot din compușii 3 datorită covalente electronilor nepereche (ca în NH3 amoniac).

Prezența electroni singură pereche poate avea ca rezultat formarea unui alt legătură covalentă și azot devine 4-covalente (ca ionul de amoniu NH4 +).

Azotul grad de oxidare variază de la +5 (în N2O5) -3 (c NH3). În condiții normale un drum liber forme de stat o molecula de azot N2, în care atomii de azot sunt conectate prin trei legături covalente. molecula de azot este foarte stabil: ea pe atomii de energie de disociere este 942.9 kJ / mol, astfel încât chiar și la o temperatură 33000S grad de disociere de azot este de numai aproximativ 0,1%.

Proprietăți fizice și chimice

Azotul este puțin mai ușor decât aerul; Densitatea 1.2506 kg / m3 (00C și 101325 N / m2 sau 760 mm. Hg. v.), cu punct de topire-209,860S, B.P.-195,80S. Azotul este lichefiat cu dificultate: temperatura critică este relativ scăzută (-147,10S) și presiunea critică ridicată de 3,39 MN / m2 (34,6 kgf / cm2), densitatea azotului lichid 808 kg / m3. Azot în apă este mai puțin solubil decât oxigenul: la 00C în 1 m3 H2O dizolvat 23,3 g de azot. Mai bine decât în ​​apă, azotul solubil în unele hidrocarburi.

Numai cu aceste metale active ca litiu, calciu, magneziu, azot reacționează la temperaturi când încălzite la relativ scăzute. Cu cele mai multe alte elemente, azot reacționează la temperatură ridicată și în prezența catalizatorilor. Ei bine studiat compus azot cu oxigen, N2O, NO, N2O3, NO2 și N2O5. Dintre acestea, interacțiunea directă a elementelor (40000S) Monoxid format NO, care după răcirea la NO2 Dioxid mai ușor oxidat. În aer, oxizii de azot sunt formate prin descărcări atmosferice. Ele pot fi preparate, de asemenea, prin acțiunea asupra amestecului de azot cu oxigen la radiații ionizante. Atunci când se dizolvă în apă, azot și azot anhidridele N2O3 N2O5 obținut respectiv NNO2 acid azotos și HNO3 acid azotic care formează săruri - nitrați și nitriți. Azot cu hidrogen este conectat numai la temperatură ridicată și în prezența catalizatorilor, formând astfel NH3 amoniac. In plus amoniacul, sunt cunoscute și numeroși alți compuși cu azot, cu hidrogen, cum ar fi hidrazină H2N-NH2, diimidei HN-NH, HN3 acidului hidrazoic (HN = N = N), oktazon N8H14 etc.; majoritatea compușilor de azot cu hidrogen alocate numai sub formă de derivați organici. Cu halogeni azot nu interacționează în mod direct, astfel încât toate halogenurile de azot obținute în mod indirect, cum ar fi NF3 fluorura de azot - când fluorul reacționează cu amoniac. În mod tipic, halogenuri de azot - compus malostoykie (cu excepția NF3); oxihalogenuri mai rezistente la azot - NOF, noci, NOBR, NO2F și NO2CI. Cu sulf are loc, de asemenea, compus directe azot; N4S4 sulf azotos obținut prin reacția sulfului cu amoniacul lichid. În reacția de cocs fierbinte la azot se formează cianogen (CN) 2. încălzire sub azot în acetilenă C2H2 15000S se poate obține HCN cianhidric. Interacțiunea dintre azot cu metale la temperaturi ridicate duce la formarea de nitruri (de exemplu, Mg3N2).

Sub acțiunea unui azot convențional cu descărcare electrică sau prin descompunerea nitrură de bor, titan, magneziu și calciu, precum și descărcări electrice în aer pot forma azotul activ, un amestec de molecule și atomi de azot având un conținut crescut de energie. Spre deosebire de moleculara, azotul activ este puternic reacționat cu oxigen, hidrogen, vapori de sulf, fosfor și unele metale.

Azotul este o parte a multor compuși importanți organici (amine, amino, nitro, etc.).

Pregătirea și utilizare

In laborator, azotul poate fi ușor obținut prin încălzirea concentrat nitrit de amoniu: NH4NO2 ® N2 + 2H2O. Metoda tehnică de producere a azotului se bazează pe separarea aerului lichefiat anterior, care este apoi supus distilării.

Cea mai mare parte din azotul liber produs este utilizat pentru producția industrială de amoniac, care este apoi în cantități semnificative este procesat în acid azotic, îngrășăminte, explozivi, și așa mai departe. D. În plus față de sinteza directă a amoniacului din elementele de importanță industrială pentru legarea azotului din aer a dezvoltat în 1905 metoda cianamidă, bazat pe faptul că carbura de calciu 10000S (obținută prin încălzirea unui amestec de var cărbune într-un cuptor electric) reacționează cu azotul liber: CaC2 + N2 ® CaCN2 + C. rezultată cianamidă de calciu I prin acțiunea vaporilor de apă supraîncălziți se descompune pentru a elibera amoniac: CaCN2 + 3H2O ® CaCO3 + 2NH3.

azot liber este utilizat în multe industrii .. Ca mediu inert într-o varietate de procese chimice și metalurgice, pentru a umple spațiul gol din termometre cu mercur, când se pompează lichide inflamabile etc. Azotul lichid găsește aplicare în diferite sisteme de refrigerare. Acesta este stocat și transportat în oțel vasele Dewar, azotul gazos este comprimat - în cilindri. Pe scară largă sunt folosiți mulți compuși cu azot. Producția de azot fix a fost dezvolta viguros după primul război mondial și a atins acum proporții enorme.

documente similare

Caracteristicile azotului - un element din grupa 15 din a doua perioadă a sistemului periodic al elementelor chimice Mendeleev. Caracteristici și utilizarea azotului face. Proprietățile fizice și chimice ale elementului. Utilizarea azotului, importanța acestuia în viața umană.

Caracteristici generale ale mangan, proprietățile sale fizice și chimice de bază, istoria descoperirii și cele mai recente realizări în studiu. Prevalența în natura elementului chimic, direcția de aplicare a acesteia în industrie, producție.

Descoperirea proprietăților fizice și chimice ale azotului. Ciclul azotului în natură. Metode industriale și de laborator pentru prepararea de azot pur. Reacțiile chimice de azot, în condiții normale. Formarea depunerilor minerale naturale ce conțin azot.

Istoria descoperirii de fier. Furnizarea de elementul chimic în tabelul periodic și structura atomica. fier fiind în natură, compușii săi, proprietățile fizice și chimice. Metode pentru prepararea și utilizarea fierului, efectele sale asupra organismului uman.

Azotul (informații generale). Compuși cu azot. Proprietăți fizice și chimice. Pregătirea, aplicație. Istoria descoperirii. Azot (lat Nitrogenium -. Gendereth nitrat), N - element chimic într-o a doua perioadă VA din tabelul periodic, numărul atomic al 7.

Istoria descoperirii oxigenului. Găsirea element din tabelul periodic, intrarea sa în celelalte substanțe și organisme vii, incidența în natură. Proprietățile fizice și chimice ale oxigenului. Metodele de preparare și elementul aplicație.

distribuția oxigenului în natură, caracterizarea sa ca element chimic, și o substanță simplă. Proprietățile fizice ale oxigenului, istoria descoperirii sale, metodele de colectare și de primire în laborator. Utilizarea și rolul în corpul uman.

Caracteristicile bromul ca element chimic. deschiderea poveștii, fiind în natură. Proprietățile fizice și chimice ale substanței, interacțiunea cu metale. Obținerea Bromul și aplicarea sa în medicină. Rolul său biologic în organism.

Caracteristici de sulf ca un element chimic din tabelul periodic, abundența sa în natură. Istoria descoperirii acestui element, caracteristica proprietăților sale de bază. Specificitatea metodelor de producție și de recuperare a sulfului industrial. compuși cu sulf majori.

Caracteristicile generale ale titan IV ca element chimic al sistemului periodic DI Mendeleev. Proprietățile fizice ale titan chimice și. Istoria descoperirii de titan William Gregor în 1791. Proprietățile de bază de titan și aplicarea acesteia în industrie.