Ce metale reacționează

Prin metale se înțelege un grup de elemente, care este prezentat ca substanțele cele mai simple. Ei au proprietăți caracteristice, cum ar fi conductivitatea electrică și termică ridicată, un coeficient de temperatură pozitiv de rezistență, plasticitate ridicată și luciu metalic.

Rețineți că cele 118 elemente chimice care au fost deschise în acest moment, ar trebui să fie atribuite metale:

• pamantoase includ grupuri 6 elemente;
• 6 printre elementele de metal alcalin;
• 38 printre metale de tranziție;
• metale ușoare din grupa 11;
• printre elementele semimetal 7,
• 14 și lantan, inclusiv lantanide,
• 14 în grupul actinidelor și anemone de mare,
• Dincolo de definiția sunt beriliu și magneziu.

Pe această bază, pentru metale sunt 96 de elemente. Luați în considerare detalii cu care reacționează metale. Deoarece nivelele electronice exterioare în majoritatea metalelor o mică cantitate de electroni este de la 1 la 3, acestea sunt în cele mai multe dintre reacțiile lor pot acționa ca agenți reducători (adică, ei renunță la electronii altor elemente).

Reacțiile cu elementele cele mai simple,

• În plus față de aur și platină, absolut toate metalele reacționează cu oxigenul. Rețineți, de asemenea că, la temperaturi ridicate, reacția are loc cu argintul, dar oxid de argint (II) nu este formată la temperaturi normale. În funcție de proprietățile metalului, ca urmare a reacției cu oxigenul sunt formate cu oxizi, peroxizi și superoxid.

Dă exemple din fiecare formării chimice:

Pentru a obține un oxid de peroxid, este necesar să se recupereze același metal. De exemplu, Na2 O2 + 2Na = 2Na2 O. Cu activitate scăzută și metale de mijloc astfel de reacție va avea loc numai prin încălzire, de exemplu: 3Fe + 2O2 = Fe3 O4.

• Cu metalele de azot pot reacționa doar cu metale active dar la temperatura camerei, pot interacționa numai cu litiu, astfel formând nitruri - 6Li + N2 = 2Li3 N, dar atunci când sunt încălzite, sistemul este un 2AL reacție chimică + N2 = 2AlN, 3Ca + N2 = Ca3 N2 .
• Cu sulf, precum și oxigen, reacționează complet toate metalele, cu excepția fiind aur și platină. Rețineți că fierul poate reacționa numai prin încălzire cu sulf, formând astfel sulfurat: Fe + S = FeS
• Numai metalele active pot reacționa cu hidrogenul. Acestea includ metale din grupa IA și IIA, cu excepția beriliu. Astfel de reacții pot fi efectuate numai prin încălzire, formând hidruri.

? Deoarece gradul de oxidare a hidrogenului este considerat a fi 1, metalele, în acest caz, acționează ca agenți de reducere: 2Na + H2 = 2NaH.

Acesta reacționează cu carbon ca și metalele cele mai active. Ca rezultat al acestei reacții sunt acetiluri obținute sau methanide.

Luați în considerare care metalele reacționează cu apa și că acestea dau un rezultat al acestei reacții? Acetilen prin reacția cu apa va produce acetilenă și metan, obținut ca rezultat al apei în reacție cu methanide. Dăm câteva exemple ale acestor reacții:

Acizii de reacție cu metale

Metalele cu acizi pot reacționa diferit. Cu toți acizii reacționează numai acele metale care sunt în domeniul de activitate electrochimică a metalului la hidrogen.

Aici este un exemplu al reacției de substituție, care arată ce reacționează metalele. Alternativ, această reacție se numește redox: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ^.

Unii acizi pot, de asemenea, interacționa cu metale, care sunt după hidrogen: Cu + 2H2 SO4 = CuSO4 + SO2 ^ + 2H2 O.

Rețineți că un astfel de acid diluat poate reacționa cu metalul redus conform schemei clasice: Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ^.