Cum de a găsi o concentrație

Familiar cu copilărie, cum ar fi valoarea concentrației determină cantitatea prezentă în soluție orice substanță. Și de multe ori problema, cum de a găsi concentrația utilizată în această știință, cum ar fi chimie, în principal, pentru diverse experimente. Pentru că este foarte important ca soluția potrivită a fost pregătit în mod corespunzător, din acest motiv, mult va depinde.

În plus față de chimie, modul de a găsi concentrația soluției utilizate în alte domenii științifice, și sunt adesea folosite de către om în viața de zi cu zi, în prepararea unei soluții corecte de zahăr, sare sau bicarbonat de sodiu, de exemplu.

Speciile și concentrațiile de formula

Dacă vorbim despre chimie, aici folosesc trei tipuri principale de concentrații. Acesta este, în general, concentrația sau molara (molaritate), urmat molal (molalitate) și trebuie adăugate aici sau concentrație normală echivalentă.

1. În ceea ce privește prima concentrație (molar), este raportul dintre cantitatea totală de solut la volumul soluției la:

• n - este numărul de agenți total molii,
• V - este volumul soluției, f.

O altă astfel de concentrare este, în general notat cu litera M. Dacă M stă după numărul 5, adică - 5 mol / l.

În ceea ce privește concentrația de molal sau molalitate este raportul dintre

substanță la greutatea solventului:

m = n / M (soluție)

• n - cantitatea de substanță în mol,
• M - masa soluției.

Un alt tip de concentrare se referă la - echivalent sau concentrare (normal) - raportul dintre numărul de echivalenți dintr-o substanță care se dizolvă în volumul soluției. Notată: CH sau o literă după numărul n (3 nNSl - per litru de r-ra - 3 substanțe echivalente).

Reuniunea provocărilor

1 kg de sare se dizolvă în 9 litri de apă pură. Întrebare: cum să găsească concentrația soluției și ce va fi egal? (Masa de 1 litru de apă este de 1 kg).

Știm că masa substanței care este dizolvată (în cazul unei sări) egal cu 1 kilogram. Masa de apă în soluție este egală cu 9 kg. Astfel, 1 kg până la 9 kg, 10 kg rândul său, va fi greutatea totală a soluției.

Ca rezultat, vom obține o concentrație de 10 la suta din soluție.

Se calculează normalitatea și molaritatea soluției de 70% H2 SO4, adică, modul de a găsi concentrația substanței (r = 1,615 g / ml).

Este necesar să se calculeze greutatea H2 SO4 în 1 litru de soluție preparată. 70% H2SO4 conținea 70 g H2SO4 în 100 g de p-ra. Această soluție are o greutate de volum:

V = 100 / 1.615 = 61,92 ml

1 l dintr-o soluție conținând H2 SO4:

70h1000 / 61.92 = 1130.49 g

În consecință, molaritatea soluției:

Normalitatea soluției (un acid în reacție este utilizat ca dibazic):

1130,49 / 49 = 23,06 H

Acum, că știți toate formulele și știu cum să găsească concentrația în soluția de probleme chimice.