echilibru chimic constant 1

Bazele termodinamicii chimice. curs

Chimică constanta de echilibru - reacția chimică caracteristică, din care valoarea poate judeca direcția procesului la un raport concentrație inițială a reactanților, eventuala ieșire maximă a produsului de reacție în diferite condiții.

echilibru chimic constant este determinată de legea acțiunii de masă. Valorile sale sunt bazate pe date experimentale sau de calcul. echilibru chimic constant depinde de natura reactivilor și temperatura.

Constanta de echilibru și energia Gibbs

Echilibrul constant [matematică]

K [/ matematica] este legat de energia liberă Gibbs [matematică]

\ Delta G [/ math], după cum urmează:

\ Delta G = -RT \ cdot \ ln K. [/ Math]

Ecuația de mai sus face posibilă calcularea valorii ° K AG, și apoi concentrația de echilibru (presiune parțială) agenți.

Din această ecuație se vede că, constanta de echilibru este foarte sensibilă la o schimbare a temperaturii (exprimată prin urmare constantă, temperatura va fi în exponent). Pentru procesele endoterme creșterea temperaturii corespunde unei creșteri a echilibrului constant pentru exoterme - reducerea acestuia. De la echilibru presiunea constantă independentă, cu excepția presiune foarte mare (100 Pa).

Dependența constantei de echilibru ale entalpiei și entropiei factori care indică influența naturii ei a reactivilor.

Constanta de echilibru și viteza de reacție

Poate fi exprimată prin constanta de echilibru a vitezei de reacție. Astfel, constanta de echilibru este definit ca

k _ [/ math] - constanta vitezei de reacție inversă.