masa molara de azot (n), și exemple de formula

Raportul dintre masa (m) o substanță la numărul (n) se numește substanțe masă molar.

Masa molară este de obicei exprimată în g / mol, cel puțin în kg / kmol. Deoarece un mol de orice substanță conține același număr de unități, masa molară a unei substanțe este proporțională cu masa unităților structurale respective, și anume masa atomică relativă a substanței (dl):

în cazul în care κ - factor de proporționalitate este aceeași pentru toate substanțele. Greutatea moleculară relativă - o cantitate adimensional. Se calculează folosind masele relative atomice ale elementelor chimice în DI sistemului periodic Mendeleev.

Masa atomică relativă egală cu azot atomic 14,0067 AMU Masa sa moleculară relativă este egală cu 14.0064 și masa molară:

M (N) = Mr (N) x 1 mol = 14,0067 g / mol.

Este cunoscut faptul că azotul molecula diatomica - N2. Apoi, masa atomica relativa a moleculei de azot este egal cu:

Ar (N2) = 14,0067 x 2 = 28.0134 amu

Masă moleculară relativă a moleculei de azot este egal cu 28.0134 și masa molară:

M (N2) = dl (N2) x 1 = 28.0134 mol g / mol, sau doar 28 g / mol.

Azotul este un gaz incolor, posedă nici miros, nici gust (diagrama structură atomică prezentată în Fig. 1), slab solubil în apă și alți solvenți, cu temperaturi foarte scăzute de topire (-210 ° C) și fierbere (-195.8 o C).

Fig. 1. Structura atomului de azot.

Greutatea moleculară a substanței în stare gazoasă poate fi determinată folosind conceptul de volumul său molar. Pentru a găsi acest volum ocupat în condiții normale, o anumită masă a substanței, iar apoi se calculează greutatea de 22,4 litri de acest material, în aceleași condiții.

Pentru atingerea acestui scop (calcularea masei molare) poate folosi legea gaz ideal (ecuația Mendeleev-Clapeyron):

unde p - Presiune gaz (Pa), V - volumul de gaz (m 3), m - masa substanței (g), M - masa molară a materialului (g / mol) T - temperatura absolută (K), R - este constanta universală a gazelor egal cu 8.314 J / (mol x K).

Exemple de rezolvare a problemelor

Azotul poate fi obținut prin descompunerea termică a nitritului de amoniu:

Se determină care volumul de gaz corectat la condițiile standard, formate prin descompunerea azotit de amoniu în masă 16 g.

Ecuația reacției:

Se calculează cantitatea de nitrit de substanță amoniu (masa molară este egală cu - 64,06 g / mol):

Conform ecuației reacției n (NH4 NO2): n (N2) = 1: 1, adică n (NH4 NO2) = n (N2) = 0,25 mol. Se calculează volumul de azot evoluat:

V (N2) = 0,25 x = 22,4 5,6l.