Proprietățile chimice ale metalelor, enciclopedii chimice

Prin activitatea sa chimică a metalelor variază foarte mult. La activitatea chimica a metalului poate fi judecat aproximativ prin poziția sa în EHRNM.

Metalele cele mai active sunt situate la începutul acestei serii (pe stânga). cea mai scăzută activitate - la sfârșitul (pe dreapta).






Reacția cu substanțe simple. Metale reacționează cu nemetale pentru a forma compuși binari. Condițiile de reacțiile și produsele lor și, uneori foarte diferite pentru diferite metale.
Astfel, de exemplu, metale alcaline reacționează activ cu oxigen (inclusiv compoziția aerului) la temperatura camerei, pentru a forma oxizi și peroxizi

metale moderat activ reacționează cu oxigenul atunci când este încălzit. În această formă de oxizi:

2mg + O2 = t 2MgO.

metale mai puțin active (de exemplu, aur, platină) cu oxigen și, prin urmare, nu reacționează în aer, practic, nu se schimbă strălucirea.






Majoritatea metalelor prin încălzire cu pulbere de sulf formează sulfurile corespunzătoare:

Reacții cu substanțe complexe. React cu compuși metalici ai tuturor claselor - oxizi (inclusiv apa), acizi, baze și săruri.
Metalele activi reacționează puternic cu apa la temperatura camerei:

Suprafața acestor metale, cum ar fi magneziu și aluminiu, este protejat cu un oxid de film corespunzător dens. Aceasta inhibă reacția cu apă. Cu toate acestea, în cazul în care filmul pentru a elimina sau a perturba integritatea, aceste metale, de asemenea, să reacționeze în mod activ. Exemplu, magneziu sub formă de pulbere reacționează cu apa fierbinte:

La temperatură ridicată, cu apă reacționează și metale mai puțin active :. Zn, Fe, Mil etc. În această formă, oxizii corespunzători. De exemplu, reacția are loc prin trecerea unui abur peste așchii de fier la cald:

Fier în picioare într-o activitate rând la hidrogen, reacționează cu acizi (cu excepția HNO3) pentru a forma săruri și hidrogen. metale active (K, Na, Ca, Mg) reacționează cu soluții acide foarte rapid (viteză mare):

metale mai puțin active sunt adesea practic nu se dizolvă în acizi. Acest lucru se datorează formării pe suprafața acestuia un strat de sare insolubilă. De exemplu, plumb, în ​​picioare într-o activitate rând la hidrogen, este practic insolubil în sulfuric diluat și acizii clorhidric datorită formării pe peliculă superficială de săruri insolubile (PbSO4 și PbCl2).