Proprietățile chimice ale metalelor - studopediya
Fier ocupă colțul din stânga jos a tabelului periodic. Metalele sunt elemente-s familii, d-elemente, elemente-f și parțial - elemente p.
Caracteristica de metal cel mai tipic este capacitatea lor de a dona electroni și cauza ionii încărcați pozitiv. Mai mult decât atât, metalele pot prezenta doar o stare de oxidare pozitivă.
Me - ne = Me n +
1. Interacțiunea metal cu nemetale.
reacția directă cu hidrogen alcalin și alcalino-pământoase metale care formează hidruri.
Compuși nestoechiometrici sunt formate cu structura cristalină ionică.
b) Reacția metal cu oxigen.
Toate metalele cu excepția Au, Ag, Pt oxidat de oxigenul atmosferic.
Toate metalele reacționează cu halogeni pentru a forma halogenuri.
Acest lucru este în principal compuși ionici: MeHaln
d) Interacțiunea metalelor cu azot.
Cu azot reacționat metale alcaline și alcalino-pământoase.
Compușii de metale și carbon - carbid. Ele sunt formate prin interacțiunea topiturii cu carbon. metalele active formează compuși cu stoichiometrie de carbon:
Metale - d-elemente formează o compoziție soluție solidă de tip compus nonstoichiometric: WC, ZnC, TiC - utilizat pentru obținerea oțelului superhard.
2. Interacțiunea metale cu apă.
Cu apa reactioneaza metalele care au un potențial mai negativ decât potențialul redox al apei.
metalele active reacționează mai activ cu apa, descompunându apa cu degajare de hidrogen.
metale mai puțin active se descompune încet și apa de proces este inhibată datorită formării insolubilelor.
3. Interacțiunea cu soluții de sare metalică.
O astfel de reacție este posibilă dacă metalul reactiv este mai activ decât a fi în sare:
= - 0,76 B. = + B. 0,34
Metal având un potențial mai negativ sau mai puțin pozitiv electrod standard dislocă celălalt metal dintr-o soluție de sare.
4. Interacțiunea cu soluții de metale alcaline.
Poate fi reacționat cu metale alcaline, hidroxizi sau da amfoter care posedă un grad înalt de oxidare în prezența unor oxidanți puternici. În reacția metalelor cu soluții alcaline, un oxidant este apa.
0 1 Zn + 4OH - - 2e = [Zn (OH) 4] 2- oxidare
Zn 0 - reducator
1 2H2O + 2e = H2 + 2OH - recuperare
H2O - oxidantului
Zn + 4OH - + 2H2O = [Zn (OH) 4] 2- + 2OH - + H2 ↑
Metale având un grad înalt de oxidare, poate reacționa cu alcalii în alierea:
5. Interacțiunile metalelor cu acizi.
Această reacție complicată, produse de reacție depinde de activitatea metalului, tipul și concentrația de acid și temperatura.
Pe măsură ce metalul activ sunt împărțite în activitate activă, medie și activitate scăzută.
Acizii sunt împărțiți în 2 grupe:
Grupul I - acizi având capacitatea de oxidare scăzută: HCI, HI, HBr, H2 SO4 (dil.). H3 PO4. H2 S, oxidantul este H +. oxigen (H2 ↑) stă în interacțiune cu metale. Cu acizi din primul grup reacționează metale cu potențial de electrod negativ.
Grupul II - Acid având capacitatea de oxidare ridicată: H2 SO4 (conc.). HNO3 (dil.). HNO3 (conc.). Acizii acestor anioni sunt acidul oxidanți :. Produsele de recuperare de anioni pot fi foarte diverse și depind de activitatea metalului.
H2 S ↑ - metale active, c
H2 SO4 + 6e S 0 ↓ - cu metale activitate medie
SO2 ↑ - c metale mai puțin active
NH3 (NH4 NO3) - metale active, c
HNO3 + 4,5e N2 O, N2 - cu metale activitate medie
NO - c metale mai puțin active
HNO3 (conc.) - NO2 ↑ - c metale orice activitate.
Dacă metalele au o valență variabilă, gruparea acid I metalelor dobândesc o stare de oxidare pozitivă mai mică: Fe → Fe 2+. Cr → Cr 2+. În reacția II cu un grup de acid - starea de oxidare +3: Fe → Fe 3+. Cr → Cr 3+. în timp ce niciodată eliberat de hidrogen.
Unele metale (Fe, Cr, Al, Ti, Ni, etc.), în soluții de acizi puternici, oxidate, sunt acoperite de o peliculă de oxid dens care protejează metalul de continuare dizolvare (pasivare), dar la încălzirea filmului de oxid se dizolvă și reacția are loc.
din metal ușor solubilă, având un potențial de electrod pozitiv poate fi dizolvat în acizi I grupă, în prezența unor oxidanți puternici.