masa azotului Molar
Azotul se referă la grupa 15 (vechea clasificare - la subgrupul principal al cincilea grup) a 2-a repriză la 7 numărul atomic din Sistemul Periodic al Elementelor, și este marcat cu azot masa N. Molar este de 14 kg / mol.
Azotul ca substanță simplă este în condiții normale de un gaz inert dihidric neavând nici o culoare, nici un gust, fără miros. Acest gaz este format parțial atmosfera Pământului. Masa moleculară este de azot 28. Cuvântul „azot“ în limba greacă înseamnă „lipsit de viață“.
In natura, moleculele de gaz sunt compuse din izotopi stabili, în care masa molară a azotului este 14 kg / mol (99.635%) și 15 kg / mol (0,365%). În afara atmosferei Pământului se găsește în compoziția nebuloase gazoase, în atmosfera solară, spațiu interstelar pe planete Neptun, Uranus, și așa mai departe. Este al patrulea din sistemul solar să se răspândească după elemente, cum ar fi hidrogen, heliu, oxigen. produs Artificial izotopi radioactivi, în care masa molară a azotului - de la 10 kg / mol și până la 13 kg / mol, și de la 16 kg / mol până la 25 kg / mol. Toate acestea fac parte din elementele de scurtă durată. Cea mai stabilă a izotopilor în care masa molară a azotului este 13 kg / mol, are zece minute timp de înjumătățire.
Rolul biologic al acestui gaz este imens, deoarece este unul din elementele de bază de la care se adaugă acizi nucleici, proteine, nucleoproteine, clorofila, hemoglobină și alte substanțe importante. Atât izotop stabil de azot, iar masa molară este de 14 kg / mol și 15 kg / mol implicat în metabolismul azotului. Din acest motiv, o cantitate enormă de azot fix conțin organisme vii, „mort“ materia organică și particule a mărilor și oceanelor. Și, în plus, ca urmare a unor procese de descompunere și putrefacția, depozite organice organice cu conținut de azot conținând azot sunt formate, cum ar fi, de exemplu, nitrat.
Azotul din atmosferă sunt capabili de a lega și transforma într-o formă digerabil, de exemplu, compuși de amoniu, aproximativ 160 de specii de microorganisme, în principal, constând într-o relație de simbioză cu plantele superioare, oferindu-le cu îngrășăminte cu azot, și mai departe de-a lungul lanțului alimentar ajunge la ierbivore și carnivore.
În condiții de laborator, azotul este obținut prin reacția de descompunere nitrit de amoniu. Rezultatul este un amestec de gaz cu amoniac, oxigen si oxid de azot (I). Purificarea acestuia obținută prin trecerea amestecului rezultat printr-o primă soluție de acid sulfuric, apoi sulfat de fier (II), și apoi peste cupru fierbinte. O altă modalitate de a obține în laborator este trecut peste un oxid de cupru (II), amoniac, la o temperatură de aproximativ 700 grade Celsius.
La scară industrială, azotul obținut prin trecerea aerului peste cocs fierbinte, dar nici un produs pur format și din nou amestecul, dar cu gaze nobile și dioxid de carbon, așa-numitul „aer“ sau gaz „regenerare“. Este o materie primă pentru sinteza chimică și de combustibil. De asemenea, din „generatorul“ gazul de azot poate fi recuperat, pentru această absorbție de monoxid de carbon se efectuează. A doua metodă de producere a azotului din industrie - distilarea fracționată a aerului lichid.
Există, de asemenea, tehnici, cum ar fi membrane de separare a gazelor și de adsorbție. Primirea de azot atomic, este mult mai activ decât molecular, capabil, de exemplu, să reacționeze în condiții normale cu fosfor, sulf, arsenic, metal. Compușii cu azot sunt utilizate pe scară largă în industria fac îngrășăminte, explozivi, medicamente, coloranți și așa mai departe. În industria petrochimică este purjat linii, verificați activitatea lor sub presiune. În complexul minier cu ajutorul său creează în mediul antiex a mea, de rupere le stâncă formațiuni. În electronică au suflat ansambluri, în care cea mai mică invalid oxidarea cu oxigen conținute în aer.
