Prepararea oxigen 1

În această secțiune este:

> Deschiderea oxigenului;
> De oxigen intra in industrie si laboratoare;
> O reacție de descompunere.

Oxigenul a fost descoperit în a doua jumătate a secolului al XVIII-lea. mulți oameni de știință din diferite țări. În primul rând, acest gaz a fost un chimist suedez K.-V. Scheele în 1772 și doi ani mai târziu, nu cunoaște experiența predecesorilor - chimist britanic J. Priestley .. În 1775 francez om de știință A. Lavoisier a studiat oxigen și ia dat numele de oxigen.

Oxigenul poate fi detectat printr-o așchie mocnit. Așchie plasat în vasul cu gazul. flash-uri luminoase (Fig. 53).

Fig. 53. Detectarea oxigenului: și - așchie mocnit în aer; b - Splinter foc oxigen

Prepararea oxigenului din industrie.

sursa inepuizabila de aer yavlyatsya oxigen. Pentru a obține din aceasta oxigen, acest gaz trebuie să fie separat de azot și alte gaze. Pe o astfel de idee se bazează metoda industrială pentru producerea oxigenului. Punerea în aplicare a-l cu ajutorul unui echipament special, destul de voluminoase. Mai întâi, aerul este răcit pentru ao transforma într-un lichid. Apoi, temperatura aerului lichefiat a fost crescută treptat. Prima dintre ea începe să se separe de azot gazos (temperatura azotului lichid de fierbere de -196 ° C), iar lichidul îmbogățit cu (punct de fierbere de oxigen -183 ° C) oxigen.

Fig. 54. Prepararea oxigenului prin încălzirea mercurului oxid (II)

Obținerea de oxigen în laborator. Metode de laborator pentru producerea oxigenului se bazează pe reacții chimice.

. J. Priestley primesc gazul din compus al cărui nume - Mercury (II) oxid. Oamenii de stiinta au folosit o lentilă de sticlă, prin care sa concentrat pe substanța de lumina soarelui.

In versiunile moderne ale acestui experiment este prezentat în Figura 54. Când este încălzit, mercur (||) oxid (pulbere galbenă) este transformat în mercur și oxigen. Mercurul eliberat în stare gazoasă și se condensează pe pereții tuburilor în formă de picături de argint. Oxigenul este colectat deasupra apei în al doilea tub.

Acum, metoda Priestley nu este utilizat, deoarece vaporii de mercur sunt toxice. Oxigenul produs de alte reacții similare examinate. Ele tind să apară atunci când este încălzit.

Reacțiile în care sunt formate mai multe alte substanțe, numite reacții de descompunere.

Pentru utilizare în laborator de oxigen în astfel de compuși oksigensoderzhaschie:

• Permanganat de potasiu KMnO4 (potasiu nume de uz casnic permanganat, o substanță este un dezinfectant comun)

• clorat de potasiu KClO3 (nume generic - bertoletova sare, dupa chimistul francez tarziu XVIII -. La începutul secolului al XIX-lea SUCESIUNE Berthollet)

O cantitate mică de catalizator - Mangan (IV) oxid de MnO2 - a fost adăugat la clorat de potasiu la descompunerea compusului a avut loc cu degajare de oxigen 1.

Laborator Număr experiment 8

Prepararea oxigen peroxid de hidrogen H2 descompunere O2

Se toarnă într-un flacon de 2 ml de soluție de peroxid de hidrogen (denumirea tradițională de substanță - peroxid de hidrogen). Lumina așchie lung și rambursa (așa cum face cu un meci), că ea abia mocnit.
Se toarnă într-un flacon cu o soluție de catalizator oxid bit de hidrogen - pulbere neagră Mangan (IV) oxid. Uita-te la efervescență. Folosind mocnit Splinter asigurați-vă că de gaz - oxigen.

Asigurați ecuația peroxid de hidrogen reacție de descompunere, care produsul de reacție este apa.

In laborator, oxigenul poate fi obținut prin descompunerea azotatului de sodiu sau nitrat de potasiu NaNO3 KNO3 2. Compuși întâi topită prin încălzire, apoi sa extins:

1 Când are loc încălzirea fără un compus catalizator de reacție diferit

Aceste două substanțe sunt utilizate ca îngrășăminte. Numele lor comun - nitrat.

Schema 7. Metode de laborator pentru producerea de oxigen

► Transform reacții de circuit în ecuații chimice.

Informații cu privire la modul de a primi oxigen in laborator, sunt colectate în Schema 7.

Oxigenul împreună cu hidrogen sunt produse de descompunere a apei cu un curent electric:

Natura oxigenului format ca urmare a fotosintezei în plante frunze verzi. O schemă simplificată a procesului este după cum urmează:

Oxigenul a fost descoperit în secolul al XVIII-lea târziu. mai mulți oameni de știință.

Oxigenul este produs comercial din aer și laboratoare - prin reacții de descompunere oksigensoderzhaschih unii compuși. In timpul reacției de descompunere a unei substanțe formate din două sau mai multe substanțe.

129. Cum se obține oxigen în industrie? De ce nu folosesc permanganat de potasiu sau de peroxid de hidrogen?

130. Ce fel de reacție este reacția de descompunere?

131. Turn ecuațiile chimice astfel schemă de reacție:

132. Ce este un catalizator? Cum poate afecta reacțiile de chimie a debitului, iCal? (Vă rugăm să folosiți ca material § 15.)

133. Figura 55 prezintă un punct de descompunere de solid alb, care are formula Cd (NO3) 2. Priviți cu atenție la imaginea și să descrie tot ceea ce are loc în timpul reacției. De ce clipește mocnit Splinter? Asigurați-vă ecuația chimică corespunzătoare.

134. fracțiunii de masă cu oxigenul din reziduu, după încălzirea KNO3 nitrat de potasiu a fost de 40%. Complet descompus în cazul în care conexiunea?

Fig. 55. Descompunerea substanței atunci când este încălzit

Odată ce aveți corecturi sau sugestii la această lecție, vă rugăm să ne contactați.

Dacă doriți să vedeți alte ajustări și sugestii pentru lecții, uita-te aici - Forumul Educațional.